问题标题：
把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标况）那么该合金中的铝和镁的物质的量之比是多
问题描述：
把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标况）那么该合金中的铝和镁的物质的量之比是多
刘艳青回答：
设把5.1克的镁铝合金的粉末含镁amol,含铝bmol
amol镁的质量为:24a克
bmol铝质量为:27b克
24a+27b=5.1(1)
Mg+2HCl=MgCl2+H2(g)
2Al+6HCl=2AlCl3=3H2(g)
1mol镁反应生成1molH2
1mol铝反应生成1.5molH2
5.6L氢气（标况）相当于5.6/22.4=0.25mol
a+1.5b=0.25(2)
解(1),(2):
a=0.1
b=0.1
合金中的铝和镁的物质的量之比是1:1
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