问题标题:
【在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是A0.4B0.333C0.6D0.36为什么【当组成是(CO)xHyCz时固体增加量>m(实】
问题描述:

在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是

A0.4

B0.333

C0.6

D0.36

为什么【当组成是(CO)xHyCz时

固体增加量>m(实际恰好多出z个O)】,不是应该是少了z个O或者说多了z个C吗?

除此之外我还有些混乱,麻烦大神帮忙理下思路,

姜力回答:
  增重是CO+H2的质量   你有zC剩馀,zC能形成zCO,而zCO就能够被吸收了.所以多的是zO而不是zC   举个例子,假如混合物写成xCO+yH2+0.25C,且CO+H2的部份是10g,C是3g   那麼总共增加的质量是10+(3+4)=17>13g   多的就是0.25O的质量
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