问题标题：
【化学方程式计算,为了测定某石灰中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20克）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水】
问题描述：
化学方程式计算,
为了测定某石灰中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20克）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）.有关实验数据如下：
实验前反应后
实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量
数据120克11克126.6克
（1）配制上述质量为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是-----------；
（2）发生化学反应的方程式为-----------------------.
（3）该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是?
曲伟回答：
(1)稀盐酸的质量＝120g-20g=100g100g*7.3%=X*36.5%X=20g(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)10044y120+11-126.6=4.4y=10gCaCO3=高温＝CaO+CO2↑10056110*10/11ZZ=56可制得含杂质的生石灰的质量56g+110g*...
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