问题标题：
Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3
问题描述：
Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子
完全,lg2=0.3
彭京回答：
因为：
c(Fe3+)=10^(-5)mol/L
溶度积Ksp=8.0×10^(-38)=c(Fe3+)*[c(OH-)]^3=10^(-5)*[c(OH-)]^3
所以
c(OH-)=三次根号下[8.0×10^(-38)/10^(-5)]=三次根号下(8.0×10^-33)=2×10^(-11)mol/L
而溶液中c(H+)*c(OH-)=10^(-14)
所以
c(H+)=10^(-14)/10^(-11)=10^-3mol/L
pH=-lgc(H+)=-lg(10^-3)=3
即pH=3时可将Fe3+沉淀完全
毛兵回答：
你的H+离子浓度计算错了
彭京回答：
怎么错了没有看出来啊
毛兵回答：
C(OH-)=2*10^-11,能懂不？
彭京回答：
哦还真是不好意思没注意正确的是：c(H+)=10^(-14)/（2*10^(-11)）=0.5*10^-3mol/LpH=-lgc(H+)=-lg(0.5*10^-3)=-（lg0.5+lg10^-3)因为lg0.5=lg(1/2)=-lg2所以上式=pH=-（-lg2+lg10^-3)=-（-0.3-3）=3.3希望对你有帮助
查看更多
