问题标题：
【一氧化碳用于还原赤矿铁（主要成分为Fe2O3)来炼铁,若赤矿铁中Fe2O3的质量分数是百分之八十,则要还原160t赤矿铁,至少需要多少顿CO?】
问题描述：
一氧化碳用于还原赤矿铁（主要成分为Fe2O3)来炼铁,若赤矿铁中Fe2O3的质量分数是百分之八十,则要还原160t赤矿铁,至少需要多少顿CO?
黎奎回答：
写方程式就一目了然了,设需要COxt
Fe2O3+3CO=3Fe+3CO2
16084
160*80%x
x=67.2t
答需要CO67.2t
Fe2O3的质量分数是80%,所以带入方程式的时候要160x80%才是所含有的Fe2CO3的质量
陈钰清回答：
将50g木炭粉和氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却剩余固体的质量是39g。请通过计算确定剩余39g固体的组成。方程式是不是：C+2Cuo=2Cu+Co2然后，然后，怎么算，我遇到这种题不知道从哪下手==
黎奎回答：
嗯，一开始C木炭是固体，氧化铜也是固体，反应完后，Cu是固体，CO2是气体反应前固体的质量是50g，反应后固体的量是39g，少掉了11g说明什么，因为CO2是气体，跑掉了，所以少掉的11g就是气体根据方程式C+2Cuo=2Cu+Co21216012844g由方程式可以知道有44g的CO2生成就肯定会有12g的C和160g的CuO恰好反应，生成128g的Cu，那么这个问题中生成了11g的CO2,那么肯定会有多少C和多少哦CuO反应生成多少的Cu呢？就的算了C+2Cuo=2Cu+Co21216012844gxyz11gx=3g，y=40gz=32g那么就有C3g和CuO40g反应生成32g的Cu但是题目中反应完后还有39g比原来想的还有多7g呢，那是因为反应物有剩余，CuO剩余了7g没有完全反应所以请通过计算确定剩余39g固体的组成。32g是Cu，7g是CuO这个题还是有一点难度的，不知道你理解不
陈钰清回答：
44是Co2的相对分子质量对吗？为什么要带''g''单位呢，我们老师说做题的时候后面不写单位
黎奎回答：
是不需要带我只是便于你理解44是CO2的相对分子质量12+16*2=44
陈钰清回答：
哦哦，我明白了，谢谢你给我解答的这么详细，打了这么多字，艾玛感激~
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