问题标题：
在室温下，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I−+IO−3+6H+＝3I2+3H2O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O2−3＝2I−+S4O2
问题描述：
在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I−+I
3
2
3
6
（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；
（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？
陈力回答：
（1）令原溶液中Cu（IO3）2的物质的量为xmol，则：
2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32-
2 26
xmol 0.04L×0.1mol/L
所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10-4 mol
故原溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度=3.1×10
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