问题标题：
NACLO+SO2反应的离子方程式为什么资料的答案有氯气生成.
问题描述：
NACLO+SO2反应的离子方程式
为什么
资料的答案有氯气生成.
常熟回答：
在浓度比较高的水溶液中且NaClO过量的情况下会有氯气产生的.
SO2与水反应生成H2SO3（弱酸）部分电离为H+和SO3（2-）
在弱酸环境下ClO-与SO3反应：
ClO-+H2SO3=Cl-+SO42-+2H+(即变成硫酸和盐酸两种强酸)
因为ClO-过量,且是酸性环境,残留的ClO-主要以HClO的形式存在
HClO与Cl-在这样的酸性溶液中达到一定浓度后,就会反应：HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O
注虽然Cl2在水中会发生反应Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+但是,反应很微弱（很容易达到饱和）,但它的逆反应,也就是生成氯气的那个,更容易发生.
应该就是这样了.你看看是不是NaClO稍稍过量?（因为ClO-水解成碱性,过量太多,可能把溶液变成碱性的,就反应不了）
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