问题标题：
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.0mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.据此计算（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸
问题描述：
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.0mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.据此计算（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度
陈卿回答：
根据过量铝与氢氧化钠反应产生0.672L气体,所以氢气物质的量为0.03mol,2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑,据反应式知消耗铝0.02mol,消耗氢氧化钠0.02mol,又浓度2mol/L,所以体积0.01L即10ml,所以铝盐消耗200ml氢氧化钠,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,所以铝盐物质的量为2mol/Lx0.2L/4=0.1mol,所以加入铝0.12mol质量27g/molx0.12mol=3.24g,根据3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,因为铝盐0.1mol,所以铜元素物质的量为0.15mol,所以硫酸铜浓度0.15mol/0.03L=5mol/L
陈卿回答：
你要看我给的答案和题目分析出来是不是一致的不要只看答案！
陈卿回答：
我上次给的也是这个答案啊。怎么不一样啊！
陈卿回答：
实在对不住我上次的分析有错，不应该用元素守恒因为产物应该是硫酸钠和偏铝酸钠，不是只有偏铝酸钠，我这次的做法才是正确的。实在对不住了！
骆晨钟回答：
呵呵，没事，谢谢你能耐心解答！谢谢
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