问题标题：
等质量的下列烃完全燃烧时,生成二氧化碳量最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6请陈述原因.并且,我根据碳的质量守恒来算1molCH4生成1molCO21molC2H2生成2molCO21molC3H6生成3molCO21molC6H6生成6molCO2
问题描述：
等质量的下列烃完全燃烧时,生成二氧化碳量最多的是
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
请陈述原因.
并且,我根据碳的质量守恒来算
1molCH4生成1molCO2
1molC2H2生成2molCO2
1molC3H6生成3molCO2
1molC6H6生成6molCO2
然后根据质量与摩尔质量关系
16g甲烷生成1molCO21g甲烷生成1/16molCO2
30g乙烷生成2molCO21g乙烷生成1/15molCO2
42g丙烯生成3molCO21g丙烯生成1/14molCO2
78g苯生成6molCO21g苯生成1/13molCO2
有次应该选D.但为什么答案是A
是因为等质量的烃中，相对分子量越小，完全燃烧时生成二氧化碳量越多。
我十分不解。
胡运安回答：
答案错了,很显然ABCD中苯C6H6中碳的质量分数最高,就是说等质量的四种物质中,苯完全燃烧生成的CO2最多.恭喜楼主是对的
“答案还有一个解析说,是因为等质量的烃中,相对分子量越小,完全燃烧时生成二氧化碳量越多”
这句话再次证明了他标准答案是错的,你可以这样去理解,1gABCD四种物质,
甲烷的物质的量n=1/16mol,然后换用公式n=m/M,可得M=m/n=16
同理,B算得15,C14,D13.这样不就是1g物质的相对分子量了么?!
（我今年才参加完高考,考完后这十几天我一直没挨过化学题,我的想法就是这样）
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