问题标题：
工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)(1)在密闭容器中充入NH3和CO2一定条件能自发进行的原因是__________________________(2)T
问题描述：
工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
(1)在密闭容器中充入NH3和CO2一定条件能自发进行的原因是__________________________
(2)T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。
其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；
(3)当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，
该反应的平衡常数（K）=____ _，
达到平衡后NH3的物质的量浓度为
索开南回答：
①虽然△S<0
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