问题标题：
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中为什么在加入了10mL以下NaOH会出现c（CH3COO-)+c（OH-）=c（CH3COOH）+c(H+）的情况?
问题描述：
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中
为什么在加入了10mL以下NaOH会出现c（CH3COO-)+c（OH-）=c（CH3COOH）+c(H+）的情况?
李霄飞回答：
20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.
由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)①
由物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)②
若要得到题中c(CH3COO-)、c(OH-)、c(CH3COOH)和c(H+)的关系,可以①×2－②,得：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).
你题目中的等式不会出现.
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