问题标题：
FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他
问题描述：
FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为___．
（2）实验操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）___．
（3）装置B中的冷水作用为___；装置C的名称为___；装置D中FeCl2全部反应后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___．（选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
FeCl3与H2S反应的离子方程式为___
电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L（标况），电解池中通过的电子数为___
综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②___．
冯国强回答：
（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 加热 . 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 加热 . 2FeCl3；（2）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，④用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：②④；（3）B...
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