问题标题:
不是很难在500ml1mol/LCuSO4的溶液中放入一块铁片,反应片刻后取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g.若反应后溶液的体积仍为500ml,则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少?
问题描述:

不是很难

在500ml1mol/LCuSO4的溶液中放入一块铁片,反应片刻后取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g.

若反应后溶液的体积仍为500ml,则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少?

马可回答:
  设反应的硫酸铜是x(mol),生成的硫酸铁是y(mol)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu.质量增加1.1.64-56x.y.0.2解得:x=y=0.2/8=0.025mol剩余硫酸铜是:n=1*0.5-0.025=0.475mol.故硫酸铜物质的量浓度是:0.475/0.5=0.95mol/Lc(FeSO4...
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