问题标题：
现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml.其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠为0.5mol/L.若使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.38g/立方厘米）多少ml?然
问题描述：
现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml.其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠为0.5mol/L.若使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.38g/立方厘米）多少ml?然后加水稀释到多少ml?
孟传伟回答：
硫酸钠的物质的量为：0.5mol/L*0.2L=0.1mol,0.1mol/0.2mol/L=0.5L即需要稀释到500ml；
200ml混合溶液中H2SO4的物质的量为0.2L*1mol/L=0.2mol；
需要加入的55.8%的硫酸的体积为Vml,
则（V*1.38*55.8%/98+0.2）/0.5=2
所以V=101.81ml
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