问题标题：
1.已知热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=―241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol则其逆反应的活化能为409.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程.2.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(l
问题描述：
1.已知热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=―241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol则其逆反应的活化能为409.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程.
2.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃烧一定量的无水酒精,放出的热量为QkJ,当完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐.写出此反应的热化学方程式
罗述谦回答：
1.活化能表示先要吸热167.2J/mol达到中间状态
然后总反应放热241.8/mol,这里单位你没打,自己要补上
逆反应同样要达到中间状态所以逆反应活化能是241.8+167.2J
2.EtOH+O2→CO2+H2O
楼主的反应式是甲烷与氧气的反应,不是乙醇与氧气的反应.正确的反应见上
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