问题标题：
【将0.1mol/L的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知H浓度怎么算啊？】
问题描述：
将0.1mol/L的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知
H浓度怎么算啊？
宋曙光回答：
假设1升+1升：
一、假设电离相互不干扰时的
列电离方程式：HAc==H++Ac-HCN==H++CN-
平衡时（mol）0.1-aaa0.1-bbb
根据Ka值可求得a和b的值.
二、列出受抑制时的电离的计算式
列电离方程式：HAc==H++Ac-HCN==H++CN-
平衡时（mol）0.1-a+xa-xa-x0.1-b+yb-yb-y
再次利用Ka(HAc)和Ka(HCN)求出x和y即可.
（注：要是已知c(H+)则本题就相当简单了.）
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