问题标题：
在25℃、101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.我知道O2与CO和H2反应体积为
问题描述：
在25℃、101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度
若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.
我知道O2与CO和H2反应体积为2:1
但我不明白为什么会有氧气剩余这个体积又怎么算
我是初学者
骆英回答：
因为O2与CO和H2反应体积为2:1
所以10L的CO和H2混合气体消耗5LO2
即剩余氧气15-5==10L
即剩余气体的15L有10L是O2
则另外15-10==5L就是CO2(因为H2O这个情况下不是气体)
5LCO2则CO也是5L则H2也是5L
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