问题标题:
【日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图:则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=。(2)合成气(CO、H2)】
问题描述:

日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。

(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图:

则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。

(2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料,常被用来合成很多有机物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

①在压强为0.1MPa条件下,物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。若容器体积不变,改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是 (填字母)。

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入N2使体系总压强增大 D.再充入1molCO和3molH2

②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为 。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH,10s到达平衡后测得CH3OH0.04mol,CH3OCH30.08mol,则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为 ,相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O0.10mol,则反应将向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

龚晖回答:
  (1)+123.8kJ·mol-1(3分)(2)①D(2分)②(2分) 2.0(2分)③0.008mol·L―1·s―1(2分) &nb...
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