问题标题：
【Na2HPO4溶液中存在着下列电离平衡：HPO42-?H++PO43-，要使溶液中[HPO42-]、[H+]、[PO43-]均减小可采用的方法是（）A、加盐酸B、加生石灰C、加热D】
问题描述：
Na2HPO4溶液中存在着下列电离平衡：HPO42-?H++PO43-，要使溶液中[HPO42-]、[H+]、[PO43-]均减小可采用的方法是（）
康向平回答：
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
电离平衡与溶液的pH专题
分析：
A．加入盐酸，抑制HPO42-电离；B．加入石灰促进HPO42-电离；C．加热促进HPO42-电离；D．用水稀释促进HPO42-电离．
A．加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制HPO42-电离，溶液中[HPO42-]增大，[PO43-]减小，故A错误；B．加入生石灰，生石灰和水反应生成的氢氧化钙和氢离子反应，促进HPO42-电离，则溶液中[HPO42-]减小、[H+]减小、[PO43-]增大，故B错误；C．加热促进HPO42-电离，则溶液中[HPO42-]减小、[H+]增大、[PO43-]增大，故C错误；D．用水稀释促进HPO42-电离，但电离HPO42-增大程度小于溶液体积增大程度，所以[HPO42-]、[H+]、[PO43-]均减小，故D正确；故选D．
点评：
本题考查了弱电解质电离影响因素，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意D中虽然促进电离，除了氢氧根离子浓度之外所有离子浓度都减小，为易错点．
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