问题标题：
【假如在登山过程中每名运动员需要消耗液氧4.8kg.求：【1】这些氧气在标准大气压下是多少升（1.43g/升）【2】若这些氧气用高锰酸钾为原料制取,需要多少千克高锰酸钾?【3】用这种方法给登】
问题描述：
假如在登山过程中每名运动员需要消耗液氧4.8kg.求：【1】这些氧气在标准大气压下是多少升（1.43g/升）
【2】若这些氧气用高锰酸钾为原料制取,需要多少千克高锰酸钾?【3】用这种方法给登山队员供氧,是否可行?
安小宇回答：
根据公式ρ=m/v可得v=m/ρ=4800g÷1.43g/L=3356.6L
答：这些液氧在标准状况下的体积是3356.6L.
设加热x千克KMnO4可制得4.8kg氧气.
△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
xkg 4.8kg
316:x=32:4.8
x=47.4
答：需要47.4千克KMnO4.
[3]答：用这种方法给登山队员供氧是不可以的,因为反应需要加热,而加热恰好又消耗氧气.
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