问题标题:
0.02mol/L的CH3COONa和0.01mol/LHCL的体积混合Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+为什么CH3COOH>H+
问题描述:

0.02mol/L的CH3COONa和0.01mol/LHCL的体积混合

Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+

为什么CH3COOH>H+

刘晓冬回答:
  题目是不是等体积混合?或者上面是楼主经混合后的浓度(这两种情况一样);CH3COONa在水中完全电离,生成醋酸根与钠离子,虽然CH3COO-有部分与H+结合,但其结合掉的醋酸根浓度远小于0.02,结合掉的氢离子浓度远小于0.01,本来CH3COO-浓度就大于H+,结合掉的浓度对其影响很小(因为Ka(醋酸)只有10^(-5)).所以CH3COOH>H+
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