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化学必修一第一个单元的主要内容是说什么的?我当时没上学,求求!
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化学必修一第一个单元的主要内容是说什么的?我当时没上学,求求!

贺钦回答:
  化学必修一第一单元是从实验中学化学,包括两节内容,第一节化学实验基本方法,主要要知道1.化学实验安全,2混合物的分离和提纯,其中氯离子,硫酸根离子的检验要重点掌握,这节内容通过看书可以看懂.   第二节化学计量在实验中的应用这节内容比较重要,高中的化学能不能学懂就得看这节学得好不好,下面我把知识点归纳如下:   一、物质的量的单位――摩尔   1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.   2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.   3.阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.   4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA   5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.   6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)   二、气体摩尔体积   1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol   2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm   3.标准状况下,Vm=22.4L/mol   三、物质的量在化学实验中的应用   1.物质的量浓度.   (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V   2.一定物质的量浓度的配制   (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.   (2)主要操作   a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.   注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.   3.溶液稀释:C(浓溶液)*V(浓溶液)=C(稀溶液)*V(稀溶液)
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