问题标题:
实验室用锌与足量的硫酸反应制氢气,若要制得1,12L(S.T.P)氢气,需要多少摩尔的锌?至少消耗百分之20的硫酸多少g
问题描述:

实验室用锌与足量的硫酸反应制氢气,若要制得1,12L(S.T.P)氢气,需要多少摩尔的锌?至少消耗百分之20

的硫酸多少g

郭山清回答:
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   1mol98g22.4L   xy*20%1.12LX=0.05moly=24.5g   需要0.05摩尔的锌,至少消耗百分之20的硫酸24.5g
陈家发回答:
  为什么y要乘以百分之20,这个是代表什么含义?
郭山清回答:
  y是指稀硫酸的质量,y*20%就是里面溶质硫酸的质量。
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