问题标题：
【求助：一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的】
问题描述：
求助：一道化学计算题
某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克.将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克.试通过计算推断该化合物的化学式.
黄晶回答：
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
红色Fe2O3粉末
2.4g=0.015mol算出Fe为0.03mol
原来加入的是1.12g=0.02mol
则原化合物中有Fe
Fe2+完全沉淀
2Fe2++4OH-+O2=2Fe(OH)3
算出原来有Fe0.01mol=0.56g
再由“只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（非复盐）6.96g”
原溶液中没有Fe2+则该盐是K2SO46.96g=0.04mol
还是由Fe2+刚好完全沉淀算出消耗KOH0.02mol
所以就有0.02mol(0.78g)钾来自化合物
假设X：Fe:K=1:2:4算出来的质量和题目不符舍去
∴Fe:K=1:2则X=FeY=K
可以算出化合物的摩尔质量为198
(198-56-78)/4=16g/mol∴Z=O
∴该化合物为K2FeO4
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