问题标题：
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的
问题描述：
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．
（2）气球膨胀速度由快到慢的顺序是______（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．
干维国回答：
（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，锌的活动性次之，放出氢气的速率次之，铁的活动性最弱，放出氢气速率最慢，所以气...
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