问题标题：
【⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O求：反应中被氧化的HCl的物质的量⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反】
问题描述：
⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
求：反应中被氧化的HCl的物质的量
⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反应后体积为7L（同温、同压）,氢气和氧气的体积各为多少?（在此我想问下同温同压的概念是什么）
⒊标准状况下,用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸,试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸?（本题中氯化氢的相对分子量以36.5计,水的密度以1.00g/cm^3计）
麻烦写清解题思路，特别是一些算式上和比例式上.
通电
顺便问下：2Al2O3=====4Al+3O2↑此反应的得失电子个数？怎么数的？"GCPDRMSA"我在试卷上也是写12。可老师给我改错我这才纳闷。
古华茂回答：
⒈反应中被氧化的HCl的物质的量2mol
2,若氢气过量氢气7L,氧气3L
若氧气过量氢气6L,氧气4L
3,1L浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸
含氯化氢6.0mol即6.0*22.4=134.4L
含水1.2*1000-36.5*6=981g即981ml
1体积水吸收氯化氢气体1*134.4/0.981=137体积
2Al2O3=====4Al+3O2↑得失电子12mol
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