问题标题:
【Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的】
问题描述:

Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:

加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次2017.4
第2次2014.8
第3次2012.2
第4次2012.0
第5次20m
试回答下列问题:

(1)网上述表格中m的值为___;

(2)黄铜样品中锌的质量分数为___;

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

曲吉林回答:
  (1)根据质量守恒定律,由第1次实验数据可知,每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g,据此分析,第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,所以,第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气,因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g;   故答案为:12.0(或12);   (2)黄铜样品中锌的质量分数=20g-12g20g
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