问题标题:
【现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是()A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.16.8g】
问题描述:
现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是()
A.2.8 g
B.5.6 g
C.8.4 g
D.16.8 g
常娜回答:
由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为2mol/L×0.1L2
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