问题标题:
【现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是()A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.16.8g】
问题描述:

现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是()

A.2.8 g

B.5.6 g

C.8.4 g

D.16.8 g

常娜回答:
  由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2,   Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①   生成气体的物质的量为2mol/L×0.1L2
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