问题标题:
【以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行电解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为()A.6molB.8molC.10molD.12mol】
问题描述:
以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的 Na2SO4溶液进行电解,一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为
()
A.6mol
B.8mol
C.10mol
D.12mol
毕伟文回答:
根据铁原子守恒知,4molFe(OH)3~4molFe(OH)2,所以生成4molFe(OH)3需要4molFe(OH)2;活泼金属铁作电解池阳极时,电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O 电解 . H2+Fe(OH)2↓,根据电解方...
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