问题标题:
高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢
问题描述:
高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题
在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少
要有过程,谢谢
石自光回答:
电子守恒做
nCl2=7.1/71=0.1mol
Cl-Cl-
得到1e,Cl2得到2e
故得到0.2mole
设原溶液中有FeBr2xmol
则有Fe2+xmol,Br-2xmol
Fe2+-Fe3+
失去1e
共失去xmole
2Br-—Br
失去1e
有三分之一被氧化,即共失去2x/3mole
x+2x/3=0.2
x=0.12mol
mFeBr2=0.12*216=25.92g
(Fe-56Br-80)
w=25.92/100*100%=25.92%
原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为25.92%
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