问题标题:
高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢
问题描述:

高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题

在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少

要有过程,谢谢

石自光回答:
  电子守恒做   nCl2=7.1/71=0.1mol   Cl-Cl-   得到1e,Cl2得到2e   故得到0.2mole   设原溶液中有FeBr2xmol   则有Fe2+xmol,Br-2xmol   Fe2+-Fe3+   失去1e   共失去xmole   2Br-—Br   失去1e   有三分之一被氧化,即共失去2x/3mole   x+2x/3=0.2   x=0.12mol   mFeBr2=0.12*216=25.92g   (Fe-56Br-80)   w=25.92/100*100%=25.92%   原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为25.92%
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