问题标题：
高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂．根据下面相关的信息回答下列问题：（1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（溶液的pH=12）②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（溶液的pH=0）锰有多
问题描述：
高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂．根据下面相关的信息回答下列问题：
（1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（溶液的pH=12）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（溶液的pH=0）
锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为______（填化学式）．
（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：
XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（Xe是稀有气体氙）
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl--2e═Cl2↑
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO2，振荡试管，可能观察到的现象是______．
（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
写出该反应的离子方程式______．
（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为______，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为______，MnO2的理论产量为______g．
厉茜回答：
（1）在酸性物质中被还原+2价、在碱性物质中被还原为+6价，则在中性物质中被还原被二者之间的化合价为+4价，所以还原产物是，故答案为：MnO2；
（2）XeO2具有强氧化性，先发生XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+反应，高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以看到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体），
故答案为：无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）；
（3）草酸氢根离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为2MnO4-+5HC2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO4-+5HC2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（4）阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据电池反应式知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量=4mol4×2
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