问题标题：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,求反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数.然后向其加入80g某浓度的稀盐酸,使之
问题描述：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,
求反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数.
然后向其加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应后,（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应）,测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）(A.95gB.90.6)其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算(计算结果保留1位小数)
戴绍武回答：
B.时生成二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
xyz4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10gy=7.3gz=11.1g
所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.
所用盐酸的溶质质量分数为7.3g/(80g/2)*100%=18.25%
看不见图其它的无法计算
刘尊全回答：
求反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。谢谢咯
戴绍武回答：
溶质有两种氯化钙的为11.1g/(90.6g-15g+10g)*100%=12.97%
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