问题标题：
关于计算物质的量的详细过程把足量的铁加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量,问原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量之比为多少?可以把过程写的
问题描述：
关于计算物质的量的详细过程
把足量的铁加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量,问原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量之比为多少?
可以把过程写的清楚,
江建明回答：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(g)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(s)
设原溶液中硫酸和硫酸铜的物质量分别为a和bmol.
根据反应式,amol硫酸消耗amol铁,该反应引起的固体的质量变化为-55.8a克(减少).
bmol硫酸铜消耗bmol铁,生成bmol铜,该反应引起的固体的质量变化为-55.8b+63.5b克
充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量:
-55.8a-55.8b+63.5b=0
7.7b=55.8a
a=77b/558
amol硫酸电离出2amol氢离子和amol硫酸根
bmol硫酸铜电离出bmol硫酸根
氢离子与硫酸根离子的物质的量之比:2a:(a+b)=2*77b/558:(b+77b/558)
=154:635=1:4.12
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