随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式___．
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO2．
①下列说法正确的是___．（填序号）
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K不变
c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小
d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大
②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡将___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，当生成14gN2时，转移电子数目是___
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为___．
③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：
| 电离平衡常数 | 1.77×10-4 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 | 3.0×10-10 |
同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力有强到弱的顺序是___，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的顺序是___（填编号）
