问题标题:
某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸(化学式为H2C2O4,为弱酸,被氧化为CO2)溶液的反应时,发现刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久
问题描述:

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸(化学式为H2C2O4,为弱酸,被氧化为CO2)溶液的反应时,发现刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(1)该反应的离子方程式为

(2)该实验中反应速率明显加快的原因可能是

A.反应放热导致温度升高 B.反应物接触面积增大

C.生成物的催化作用 D.压强增大

(3)为验证该反应速率明显加快的原因,甲同学继续进行了下列实验,请完成下表。

编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色所需时间/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

    (另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

           

4

3

60

                  

           

25

(4)已知25℃时,c(H2C2O4)~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,画出加入催化剂时c(H2C2O4)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

韩蕾蕾回答:
  (1)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分)(2)AC (2分)(3)②5...
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