问题标题：
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：___．（
问题描述：
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：___．
（2）如图1是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是___．
②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量___g
（3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图2所示：
①放电时，电极A为___极．
②放电时，内电路中Na+的移动方向为___（填写“从A到B”或“从B到A”）．
③充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为___．
蒋正义回答：
（1）16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，32g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）①与电源负极相连的是电解池的阴极，在阴极上阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；
②铜为阳极，发生氧化反应，铜片质量变化128g，转移电子的物质的量为128g64g/mol
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