问题标题:
【为测定某锌铜合金中锌的含量,称取该合金样品进行如图所示实验,发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑.多次实验后,所得数据(平均值)如表:反应前充分反应后装置及反】
问题描述:
为测定某锌铜合金中锌的含量,称取该合金样品进行如图所示实验,发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑.
多次实验后,所得数据(平均值)如表:
装置及稀硫酸的质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为___g.
(2)该合金中锌的质量分数(要求写出计算过程).
成金勇回答:
根据质量守恒定律可得,生辰给定氢气的质量为342.10g+16.00g-357.70g=0.40g;设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &n...
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