问题标题:
将反应H3AsO4+2H(负离子)+2I(负离子)=H3AsO3+I2+H2O设计成原电池.当PH=7是的原电池的电动势,并判断反应方向(假设其他离子浓度均为0.1mol/l)这道题里面H离子浓度是如何影响反应方向的?
问题描述:

将反应H3AsO4+2H(负离子)+2I(负离子)=H3AsO3+I2+H2O设计成原电池.

当PH=7是的原电池的电动势,并判断反应方向(假设其他离子浓度均为0.1mol/l)

这道题里面H离子浓度是如何影响反应方向的?

郝群回答:
  那你得告诉我电极的标准电极电势啊
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