问题标题：
两道关于化学氧化还原反应得的题,298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ(Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中,c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少key:0.68向银电极A
问题描述：
两道关于化学氧化还原反应得的题,
298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ(Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中,c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少key:0.68
向银电极Ag+/Ag中,加入足量的C2O42-和Ca2+,反应达到平衡后c(Ca2+)=0.10mol/l.计算此时该电极的电极电势Фθ(Ag+/Ag).key：0.70V
此时的银电极,已成为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难容盐(Ag2C2O4和CaC2O4)及第二种难容盐所含有的水和阳离子(CA2+)组成的电极系统.请根据Фθ(Ag+/Ag)计算该电极的标准电极电势,并写出起能斯特方程.key：0.73V
胡经伟回答：
298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ(Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中,c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少key:0.68解:E=Фθ(Cl2/Cl-)-Ф(Fe3+/Fe2+)...
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