问题标题：
【已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（）A.】
问题描述：
已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（）
A.反应后溶液中离子浓度的大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.25摄氏度时,AgCl的Ksp的数值为1.69*10^-10
D.若在AgCl悬浊液中滴加少量的KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀
2.将25摄氏度,0.1mol/L下列物质的水溶液加热至80摄氏度（溶液体积变化忽略不计）,溶液的PH保持不变的是（）
A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl
麻烦没个选项都说下为什么
万钊回答：
1.溶解平衡中Ksp数值的大小决定了溶液中离子浓度乘积的大小,例如AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl-],由于饱和AgCl中Ag和Cl是1：1的关系,那么[Ag＋]=[Cl-],就有Ksp（AgCl)＝1.69×10^-10Ksp（AgI)＝1.4884×10^-16C正确温度不...
查看更多
