问题标题:
一道高一化学题,要详细的过程!由Mg,Zn,Fe,Al四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L氢气,则四种金属的物质的量之和可能是?
问题描述:

一道高一化学题,要详细的过程!

由Mg,Zn,Fe,Al四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L氢气,则四种金属的物质的量之和可能是?

宁书年回答:
  K2SO4相对原子质量为174则87gK2SO4是0.5mol,含(2)molO,   根据外围电子排布K2SO4外围电子有19*2+16+8*4=86含(43)mol电子与(101)gKNO3含的钾离子相同,约含(0.5*6.02×10^23=3.01×10^23)个硫酸根离子
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