问题标题:
求解一到高中化学题,感激不尽!由纳、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是().A.NaB.MgC.AlD.Zn
问题描述:

求解一到高中化学题,感激不尽!

由纳、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是().A.NaB.MgC.AlD.Zn

唐明靖回答:
  以下是解题的标准步骤,虽受网络格式限制,但希望你能看懂!   因为V(H2)=5.6L   所以n(H2)=V/Vm=5.6L/22.4mol/L=0.25mol   所以n(e)=2n(H2)=0.5(电子转移数)   即该金属混合物每12g转移0.5mol电子,24g转移1mol电子   对于答案四种金属进行分析   A.Na23g转移1mol电子   B.Mg24g转移2mol电子——12g转移1mol电子   C.Al27g转移3mol电子——9g转移1mol电子   D.Zn65g转移2mol电子——32.5g转移1mol电子   又因为合金为混合物,所以必有1种物质大于24g,另1种物质小于24g,所以,其中必然有Zn元素   以上所说的这种方法叫做比较法,用质价比(相对原子质量除以化合价)与混合物生成0.5molH2时的质量进行比较.
石成儒回答:
  为什么必有1种物质大于24g,另1种物质小于24g??
唐明靖回答:
  只有这样,两种物质混合在一起,才可能恰好是24g,也就是说,合金生成氢气的量,在组成合金的几种物质分别生成氢气的量之间。
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