问题标题:
【某单质与浓硝酸反应,还原产物只有NO2,若每0.5mol单质反应消耗2molHNO3我会计算出+4价,为什么答案还有+2价?求详解】
问题描述:

某单质与浓硝酸反应,还原产物只有NO2,若每0.5mol单质反应消耗2molHNO3

我会计算出+4价,为什么答案还有+2价?求详解

孙纪伟回答:
  非金属计算算出来为+4   反应为金属时,设单质M反应后化合价为+X   则反应为M+4HNO3=XNO2+M(NO3)x+2H2O(电子守恒配平)   根据原子守恒有   N:X+X=4   X=2   推荐答案中,若你不知道有+2价呢,一个一个化合价算吗
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