问题标题：
电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：下列说法正确的是（）电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+为放热反应A
问题描述：
电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：下列说法正确的是（）
电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+为放热反应
A：加入一定量的水,平衡会向正反应方向进行,溶液的PH会减小
B：加入少量烧碱固体,不利于（Cr2O7）2-转化成铬黄
C：增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正反应方向移动,铬黄的物质的量会增大
D：降低温度,平衡向正反应方向进行,正反应速率增大,逆反应速率减小
陈敏贤回答：
A：加入水,平衡向正反应方向移动,不过pH值不变,故错
B：加入氢氧化钠,会消耗掉生成物氢离子,平衡向正反应方向移动,有利于铬黄生成.故错
C：你因该会,如果不懂追问
D：降低温度,由于是放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,故错
宋柱梅回答：
A中为什么PH不变，不是H+变多了吗？D中是向正方向的吧！应该是正反应速率降低？
陈敏贤回答：
A：本人化学题感，无法再解释D：化学平衡移动原理：在一定条件下但可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（摘自人教版《化学选修五有机化学基础》第63页）
宋柱梅回答：
啊？A就是你题感？D你错了吧，它是向正反应移动的额
陈敏贤回答：
你把我给你摘得那句话好好研读研读。（无压力）
宋柱梅回答：
我还是觉得是向正反应方向移动的。
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