第四周期中的18种元素具有重要的用途．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为__

问题标题：

第四周期中的18种元素具有重要的用途．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为___，第四周期元素的第一电离能随原子序数

问题描述：

第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．

（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为___，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是___．

（2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr4 的晶体类型为___，中心原子的杂化类型为___，与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是___．

（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）___．

（4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是___；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的密度为 ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为___（用含 a、ρ 的代数式表示）．

吕妍红回答：

　　（1）钒元素的基态原子的简化电子排布式式[Ar]3d34s2，其价电子是排布式为3d34s2，Zn原子的价电子排布式为3d104s2，价电子中3d、4s轨道为全充满状态，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，　　故答案为：3d34s2；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；　　（2）四溴化锗的熔沸点低，所以GeBr4是分子晶体；锗与溴形成四个共价键，所以中心原子的杂化类型为sp3，与 SiBr4相比，相对分子质量较小的为SiBr4，所以沸点较低的物质是SiBr4，故答案为：分子晶体；sp3；SiBr4；　　（3）同周期主族元素电负性从左到右渐增，所以第四周期电负性由大到小的顺序：Br>Se>As，故答案为：Br>Se>As；　　（4）a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6×13