问题标题：
提问一道电动势的问题（无机化学）已知电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V.请用Fe(OH)3的Ksp和Fe(OH)2的Ksp算出半反应Fe（OH）3+e=Fe(OH)2+OH-在标准状态下的电动势.问题补充：电对Fe3+/Fe2+标准状态下的
问题描述：
提问一道电动势的问题（无机化学）
已知电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V.请用Fe(OH)3的Ksp和Fe(OH)2的Ksp算出半反应
Fe（OH）3+e=Fe(OH)2+OH-在标准状态下的电动势.问题补充：
电对Fe3+/Fe2+标准状态下的电极电位为0.77V
Fe(OH)2的Ksp4.9×10-17
Fe(OH)3的Ksp2.8×10-39
（不要用教材上的原话,解释一下为什么非标准态下电对Fe3+/Fe2+的电极电位就是半反应
Fe（OH）3+e=Fe(OH)2+OH-在标准状态下的电动势）
回答的同志请认真读题哈……(*^__^*)我给的确实是标准电极电势,但我要求的是另一个反应的电极电势啊.原题在《无机化学（上）》（第二版,吉林大学,武汉大学,南开大学,宋天佑,徐家宁,王杏乔等人编著的版本）
刘皖回答：
这道题目考的是HESS定律～因此,如果要求标准的话,自然K也是标准平衡常数～这样就可以将所有的标准都进行计算～结果就得到标准了～～～
dG=-nEF=-RTlnK
因此就可以将它们求出来了～
你如果对电势的运算不了解～可以将全部都变成热力学方程,然后1-2+3就可以得到要求的了～
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