问题标题：
请问怎么样求出0.050mol/LK2HPO4的PH值?70,
问题描述：
请问怎么样求出0.050mol/LK2HPO4的PH值?70,
陈志坤回答：
利用酸式盐溶液氢离子浓度公式计算.[H+]=根号[(k2*k3*c)/(k2+c)]=根号[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)]=1.725*10^-10其中k2、k3是磷酸的第二、三步电离常数,这里忽略了HPO42-的水解产物H2PO4-的进一...
刘国生回答：
答案里头写得是[H+]=根号[(k2*（k3*c+kw))/(k2+c)]，那请问这条式子是要通过写出质子方程式，然后代入化简得到的呢？还是直接有公式代入得到的呢？
陈志坤回答：
是通过质子方程式得出的。设二元弱酸酸式盐NaHA浓度为c，溶液中，若选择HA-和H2O作为质子参考水准，则质子守恒等式为[H+]=[A2-]+[OH-]-[H2A]结合二元弱酸的解离平衡关系，可得[H+]=k2[HA-]/[H+]+kw/[H+]-{[H+][HA-]}/k1整理后得[H+]=根号[(k1(k2[HA-]+kw))/(k1+[HA-])]一般情况下，HA-的电离和水解程度都较小，因此溶液中有[HA-]≈c，故[H+]=根号[(k1(ck2+kw))/(k1+c)]对于磷酸一氢根，就是[H+]=根号[(k2*（k3*c+kw))/(k2+c)]
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