问题标题：
【（2011•宝鸡三模）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入4.0mol•L-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应.若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A.1.6gB.1.】
问题描述：
（2011•宝鸡三模）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0mol•L-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应.若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）
A.1.6g
B.1.6ag
C.（a-0.8）g
D.（a-1.6）g
黄东斌回答：
由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，
n（H2SO4）=0.025L×4mol/L=0.1mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为ag-1.6g，
故选D．
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