问题标题:
取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x
问题描述:
取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于()
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g
李天亮回答:
896mL的NO2气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol.所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol.所以沉淀中含有氢氧根的物...
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