问题标题：
反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求：在该温
问题描述：
反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求：在该温度下.
（1）此反应的浓度平衡常数.
（2）若SO2(g)和NO2(g)的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少?
苏卓夫回答：
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)
（1）SO2(g)的转化率为60%,所以可得SO2(g)、NO2(g)、SO3(g)、NO(g)的浓度分别为0.8、0.8、1.2、1.2mol/l
反应的浓度平衡常数K=(1.2X1.2)/(0.8X0.8)=2.25
(2)设反应的转化率为a
则有3aX3a/[(3-3a)(3-3a)]=2.25
解得a=0.83
所以SO2转化率为83%
裴辛哲回答：
2的过程详细下
苏卓夫回答：
设转化率为a
则SO2(g)、NO2(g)、SO3(g)、NO(g)的浓度分别为3-3a、3-3a、3a、3a
根据平衡常数不变得出方程式
3aX3a/[(3-3a)(3-3a)]=2.25
解方程即可
求采纳
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